【題目】1934年居里夫婦用α粒子轟擊
得到一種自然界不存在的核素
，開創了人造核素的先河。其發生的變化如下：+
→+
。下列有關說法錯誤的是
A.和
兩種原子互為同位素
B.在中，質子數=中子數=核外電子數
C.該變化同樣遵循質量守恒定律
D.該變化說明原子核在化學反應中也能發生變化
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【題目】氫溴酸是無色、易揮發的液體，在化工領域用途廣泛。實驗室模擬一種工業制備氫溴酸的主要流程如下：
（1）寫出反應①的離子方程式___________該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是____________。
（2）操作I的名稱__________。
（3）反應②中Na2SO3的目的是_____________________。
（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________。
（5）工業生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為_________，若假設成立可觀察到的現象為____________________。
②乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為____，其用于證明該假設成立的方法為________________。
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【題目】25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(
)>c(
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)
C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(
)＋c(
)＋c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)
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【題目】在一定體積容器中發生反應：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分鐘內測得反應速率用HCN表示為v(HCN)=0.36 mol/(L·min)，該段時間內下列表示正確的是( )
A.15分鐘內反應消耗氨氣5.4 mol
B.該時間內可用水表示反應速率為v(H2O)=1.08 mol/(L·min)
C.各物質的速率關系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)
D.15分鐘內氧氣濃度下降8.1 mol/L
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【題目】某同學查閱資料得知25℃時部分弱酸的電離常數如下表:
酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 | H2S |
電離常數(Ka) | 1.8×10-4 | 3×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
據此回答以下幾個問題:
(1)四位同學根據表中數據寫出以下幾個反應方程式
甲：
乙：
丙：
丁：
上述反應可以成功進行的是______(填同學代號)。
(2)甲同學為證明 HCOOH 為弱酸，采用以下方法一定能證明的是_______(填序號)。
①常溫下測得HCOONa溶液的pH大于7
②用HCOOH 溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HCOOH與Na2S能發生反應產生臭雞蛋氣味的氣體
④采用pH計測得常溫下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37
⑤HCOONa和H3PO4反應，生成 HCOOH
⑥pH=2的HCOOH溶液稀釋至100倍后，測得pH約為3.4
(3)乙同學取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室溫下用0.1 mol/L NaOH 溶液進行滴定，并使用氫離子濃度監測儀進行實時監控，當電腦顯示 pH=7并穩定時停止滴定，此時測得消耗NaOH 溶液體積為V mL。
①該實驗可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填儀器名稱)。
②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。
③滴定結束后溶液中所含離子濃度由大到小為：_________(書寫離子濃度符號并用“>”連接)。
④丙同學與甲同學做同樣實驗。但他將0.1 mol/L H2C2O4換成0.1 mol/L H2S溶液，丙同學實驗結束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。
(4)已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液對某KMnO4樣品進行純度測定(雜質不參導反應)，取0.200 g KMnO4樣品(M=158 g/mol)在錐形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的標準HCOOH溶液進行滴定，滴定至終點時消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。
①對 KMnO
②確定達到滴定終點的判斷方法是_________。
③該樣品中KMnO4的純度為 _______(用百分數表示)。
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【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為26，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：
（1）R3- 的核外電子排布式是____________________________；
（2）寫出Z(OH)3加熱的化學方程式_________________________；
（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________，
a．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b．穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c．穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d．穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（4）Q、R、Y三種元素的原子半徑從大到小的順序為____________（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其電子式為__________________
（6）X和Y形成的化合物晶體屬于____________。
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【題目】下列表示化學反應的離子方程式正確的是
A.
溶液中滴入稀鹽酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.鈉與硫酸銅水溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
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【題目】室溫下，依次進行如下實驗：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；
②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
③繼續滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。
下列說法正確的是
A.①中溶液的pH=1
B.②中反應后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.③中，a=20
D.③中，反應后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)
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【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法不正確的是
A. A接電源正極
B. 陽極區溶液中發生的氧化還原反應為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C. 陰極區附近溶液pH降低
D. 若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol Cr2O72－被還原
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