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【題目】下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）

選項	目的	分離方法	原理
A．	分離溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度較大
B．	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．	除去KNO3固體中混雜的NaCl	重結晶	NaCl在水中的溶解度很大
D．	除去丁醇中的乙醚	蒸餾	丁醇與乙醚的沸點相差較大

【答案】D

【解析】

A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯誤；D、丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現分離，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第33號元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：

（1）砷在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式_________________________________________。該反應需要在加壓下進行，原因是__________________________。

（3）已知：2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)△H1

H2(g)+ O2(g)=H2 O(l) △H2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s)△H3

則反應 As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的△H=____________。

（4）298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L-1I2和20mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33-(aq)+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO43-) 與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列不能判斷反應達到平衡的是________（填標號）。

a．溶液的pH不再變化 b．v(I-)=2v(AsO33-)

c．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化 d．c(I-)=ymol·L-1

②tm時v逆 ______tn時v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是_____________。

③若平衡時溶液的c(OH-)=lmol/L，則該反應的平衡常數K為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
根據圖中數據，完成下列問題：
（1）該反應的化學方程；
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為；
（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應起始時與平衡后的壓強之比是．
（4）達到平衡后，下列說法不正確的是
A.X、Y、Z的濃度之比是1：2：3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的濃度保持不變
D.升高溫度重新達到平衡，Z的濃度減小，則該反應為吸熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數和為6；R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生化學反應．請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為（寫出其中一種物質的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是（填序號）． a．單質的熔點R比T低
b．單質與酸反應時，失電子數R比T少
c．單質與水反應R比T劇烈
d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
（5）某同學用Q、R兩元素的單質反應生成固體物質R2Q2 ， R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成Q的單質．R2Q2的電子式為；R2Q2與X2Q反應的化學方程式為．