Question

【題目】在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

（1）該混合液中，NaCl的物質的量為______mol，含溶質MgCl2的質量為________g。

（2）該混合液中CaCl2的物質的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1200mL，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為______mol·L－1。

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

Answer 1

【答案】（1）0.24 11.4 （2）0.12 0.1 （3）0.72

【解析】

（1）根據圖像可知鈉離子的濃度是1.0mol/L，所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0mol/L，所以該混合液中，NaCl的物質的量為1.0mol/L×0.24L＝0.24mol；溶液中鎂離子的濃度是0.5mol/L，所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5mol/L，則含溶質MgCl2的質量為0.24L×0.5mol/L×95g/mol＝11.4g；

（2）溶液中氯離子的濃度是3.0mol/L，所以根據溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是＝0.5mol/L，因此該混合液中CaCl2的物質的量為0.5mol/L×0.24L＝0.12mol；將該混合液加水稀釋至體積為1.2 L，由于稀釋后溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為；

（3）溶液中氯離子的物質的量是0.24L×3mol/L＝0.72mol，所以根據方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀的物質的量是0.72mol。