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【題目】香蕉果實成熟過程中由于儲存的物質(zhì)變?yōu)榭扇苄蕴菑亩构麑嵦鸲仍黾。某興趣小組對此生理變化進行了初步探究:取未成熟香蕉果實若干放在適宜條件下讓其自然成熟,每天定時取10 g果肉研磨配制成100 mL待測樣液平分為A、B兩份,分別用碘液和斐林試劑檢測,記錄顏色深淺的變化。

(1)樣液A用碘液檢測的目的是__________________;樣液B用斐林試劑檢測的目的是___________。

(2)斐林試劑使用時需甲、乙液等量混合均勻后再注入,并____________觀察顏色變化。

(3)根據(jù)預期結果在坐標圖中畫出兩種顏色的變化。

【答案】檢測淀粉含量的變化檢測還原糖含量的變化水浴加熱

【解析】

熟練掌握生物大分子的檢測可以準確回答此題。

(1)淀粉遇碘液變藍,使用碘液可以根據(jù)藍色的深淺來判斷淀粉含量的變化,斐林試劑與還原性糖可以產(chǎn)生磚紅色沉淀,故使用斐林試劑可以用來檢測還原性糖含量的變化。(2)斐林試劑與還原性糖反應時需要水浴加熱才可以出現(xiàn)磚紅色沉淀。

(3)在果實成熟過程中,隨時間延長,淀粉分解并轉(zhuǎn)化為還原糖,藍色逐漸變淺,磚紅色逐漸加深。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對水垢的主要成分是CaCO3Mg(OH)2而不是CaCO3MgCO3的解釋,說法正確的是

A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B. Mg(OH)2MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH濃度減小,對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點,一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:

已知:在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全

(1)廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示:

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________。

③當酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是___________________。

(3)上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學式)。

(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應的離子方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】嚴重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害,研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。

(1)500℃時,在催化劑存在條件下,分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同),充分反應,二者均達到平衡后:

①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2

c.在其他條件不變時,充入1molSO3 d.在其他條件不變時,改用高效催化劑

(2)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液可作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷,NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學平衡原理解釋:________。

(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染,例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_______kJ。

(4)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應為:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體積比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數(shù)K=______(計算結果保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中,最高正化合價數(shù)值最大的是(

A.NB.OC.FD.Al

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是(  )

A. 銀不易生銹 B. 鐵常溫下不溶于濃硝酸

C. 鈉與水劇烈反應放出氫氣 D. 金屬具有良好的延展性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸鎵在激光材料的制備中已成為重要的基礎和主要原料。以廢催化劑GCS(主要成分為Ga2O3、Cr2O3和SiO2)為原料制備硝酸嫁晶體的工藝流程如下:

(1)濾渣的主要成分是______(寫化學式),用稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.0~3.5之間的目的是________

(2)用硝酸溶解時,溫度應控制在40~80℃,實驗室控制該溫度區(qū)間的方法是______;溫度高于80℃,溶解速率減慢,其原因是____________。

(3)采用減壓蒸餾的目的是_________________

(4)催化劑GCS可用于催化熱乙烯還原一氧化氮,以消除尾氣排放對大氣的污染,寫出該反應的化學方程式:________________

(5)用硝酸鎵制備含鎵、銥和鉑的催化劑可以有效地催化正庚烷轉(zhuǎn)化為甲苯,該反應的化學方程式為________________。

(6)硝酸鎵晶體加熱過程中,固體失重率[失重率=]隨溫度的變化關系如圖所示。A點時,固體物質(zhì)的化學式為_________,B點至C點變化過程中,生成的氣體為N2O5和另一種氮氧化物,則該變化的總反應方程式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類是重要的科學研究方法,下列物質(zhì)分類不正確的是

A. 電解質(zhì):明礬、一水合氨、硫酸鋇

B. 酸性氧化物: 、、

C. 混合物:鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉

D. 同素異形體: 、、金剛石

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列反應的熱化學方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)ΔH

A. 12ΔH3+5ΔH22ΔH1 B. 2ΔH15ΔH212ΔH3

C. 12ΔH35ΔH22ΔH1 D. ΔH15ΔH212ΔH3

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