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【題目】下列物質鑒別的方法可行的是( )

A. 用KMnO4 酸性溶液檢驗石蠟中是否有不飽和烴

B. 用石蕊試紙區別苯酚溶液和小蘇打溶液

C. 用BaCl2 溶液區別硫酸和鹽酸

D. 用Cu(OH)2 的堿性濁液區別甲醛溶液和乙醛溶液

【答案】AC

【解析】

A、石蠟屬于飽和烴,不能使KMnO4酸性溶液褪色,而若含有不飽和烴,則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可以鑒別,A正確;B、石蕊試液的pH變色范圍是5~8,苯酚和小蘇打溶液的pH都在這個范圍內,不可鑒別,B錯誤;C、硫酸能與BaCl2溶液反應生成沉淀,而鹽酸不會,可以鑒別,C正確;D、甲醛、乙醛都含有醛基,都能與新制Cu(OH)2反應,不可鑒別,故D錯誤;故選AC。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數.下列判斷正確的是( 。

A. 丙與戊的原子序數相差28

B. 氣態氫化物的穩定性:庚

C. 常溫下,庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于電極的說法正確的是

A. 銅電極只能作正極 B. 電解精煉銅時,純銅與電源正極相連

C. 原電池的負極得到電子 D. 電解池的陽極失去電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區別的是( )

A.苯和甲苯 B.1-己烯和二甲苯 C.苯和1-己烯 D.己烷和苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題意回答問題:

(1)中和熱的測定所需的玻璃儀器有:大小燒杯、量筒、溫度計、 ;

已知:0.55 mol·L-1 HCl和0.50 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL反應放出熱量為1.42kJ寫出該反應的中和熱的熱化學方程式: 。

(2)101kpa時,1克乙醇(CH3CH2OH)液體完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量akJ,寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式: 。

(3)已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol,2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 。

(4)CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為: 。

(5)① 25℃時,濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液,其c(H+)由大到小排列的順序為: (用序號填空)。

95℃時,水中的H+的物質的量濃度為10-6 mol·L-1,若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液,則溶液的pH為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.下列敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數的值) ( )

A. 1.8gD2O中所含中子數為NA

B. 7.8gNa2O2與足量水反應電子轉移0.2NA

C. 在標準狀況下,22.4LCH418gH2O所含有的電子數均為10 NA

D. 1.6gO2O3混合氣體中所含O原子數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)表中最活潑的金屬元素是____(填寫元素符號,以下同),非金屬性最強的元素是_____;

(2)③與④的最高價氧化物對應水化物的堿性較弱的是__________(填寫化學式)。

(3)工業制取⑤的單質的化學反應方程式為:____________________。⑤的氣態氫化物在空氣中燃燒生成兩種氧化物,寫出該反應的化學方程式:______________。

(4)寫出一個能比較⑦、⑩單質氧化性強弱的離子方程式:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試劑的保存方法,錯誤的是(
A.把濃硝酸放在棕色瓶中,并置于冷暗處保存
B.把Na保存在煤油中
C.把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D.把氫氟酸放在玻璃瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組準備在實驗室配制100mL1.0mol·L1的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。

1)配制100mL1.0mol·L1的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是______________________。

2)若用10 mol·L1的濃硝酸來配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_______mL。

3)配制過程中,若其他操作都正確,下列操作會引起濃度偏小的是__________。

A.定容搖勻后發現液面低于刻度線,加水至刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

4)課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應,反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變為藍色,試管上方有淺紅棕色氣體出現。

反應初期液體a逐漸變為藍色是由于反應生成了____________(填化學式)。

導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為____________________

你能否通過該實驗初期現象得出1.0mol·L1的硝酸與銅片反應直接生成紅棕色NO2的結論?_________(填不能),理由是 __________________________

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同步練習冊答案
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