【題目】為了測定某K2SO4溶液的濃度，取25mL待測液。向其中加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，該K2SO4溶液的物質的量濃度是多少？(要求寫出具體的計算過程，結果保留一位小數)
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【題目】圖甲表示葉綠體的結構，圖乙表示暗反應過程。請據圖回答下列問題：
(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ （填序號）；四種色素能在濾紙條上分離，是因為____。
(2)葉綠體進行光合作用時，ATP的移動方向是從____到____（填序號），合成ATP所需的能量來自____。
(3)在光照強度、溫度和CO2濃度三種環境因素中，能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強度，則在短時間內葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。
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【題目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol
②
下列說法正確的是
A. 斷開1 mol O﹣O鍵比斷開1 mol N﹣N鍵所需能量少448kJ
B. 斷開1 mol H﹣O鍵比斷開1 mol H﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ
C. 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高
D. 由元素非金屬性的強弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱
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【題目】磷、硫、氯、砷等是農藥中的重要組成元素。回答下列問題：
（1）基態砷原子的核外價電子排布式為___________。
（2）生產農藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為________，電負性由大到小的順序為________________________。
（3）H2O 與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+，其原因是______________________。
（4）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_____________，所含共價鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_____________________。
（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ，其晶胞結構如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為_____________。
②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為_____________。
③磷化鋁的晶胞參數a＝546.35pm，其密度為_____________（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值）g/cm3。
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【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于圖中陰影部分的是（ ）
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。
(1)MgCO3的分解產物為____________。
(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。
(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。
①乙組得到的黑色粉末是______________。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。
④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______________；
(2)某烴的分子式為C4H4，它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構體。
①寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式(提示：同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩定)______________；
②它有一種同分異構體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為______________形。
(3)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質的實驗式是__________；
(4)寫出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________。
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【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10-14 mol/L
B. b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點：c(Cl-)=c(NH4+)
D. d點前，溶液溫度上升的主要原因是NH3·H2O電離放熱
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【題目】活性ZnO俗稱鋅白，能改進玻璃的化學穩定性，可用于生產特種玻璃。工業上由粗鋅
含FeO、CuO等
制備ZnO，采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如下：
該流程中物質X可以是下列中的 ________________
A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3
已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應可生成可溶性的鋅酸鹽
，寫出反應的離子方程式_________________________；
寫出加入
時發生反應的離子方程式 _________________________________；
加鋅粉過濾得到的濾渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了過濾操作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：_________；
檢驗濾液A中溶質的陰離子的方法是________________________________。
取堿式碳酸鋅水合物
，溶于鹽酸中生成二氧化碳
標況下，溶解過程消耗氯化氫
，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為
，試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學式是__________________。
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