Question

【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA為弱酸

Answer 1

【答案】C

【解析】A. a點時加入10mL的一元酸HA，酸堿恰好中和得到NaA溶液，溶液的pH=8.7，說明NaA為強堿弱酸鹽，A－發生水解反應A－+H2OHA+ OH－且水解是微弱的，則c(Na+)>c(A-)>c(OH-)，因水也電離產生OH－，則c(OH-)>c(HA)，所以微粒濃度大小順序為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故A正確；B. a點時溶液中只有NaA，A－發生水解促進水的電離，b點溶液中酸過量，酸抑制水的電離，所以a、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點，故B正確；C. pH=7時，c（H+）=c（OH－），由電荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)=c(A－)+c(OH－)，則c(Na+)=c(A-)，故C錯誤；D. 根據A項分析可知，HA為一元弱酸，故D正確；答案選C。