Question

【題目】下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（ ）

A. 將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色

B. 1 mol Na2O2與H2O完全反應，轉移2 mol電子

C. 充分加熱等物質的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質為Na2CO3

D. a g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產物與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加a g

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，Na2O2與H2O反應生成NaOH使石蕊試液變藍，但Na2O2具有強氧化性，又會使藍色褪去；B項，Na2O2與水反應時，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，1 mol Na2O2轉移1 mol電子；

C項，2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，

2 mol　　1 mol　　1 mol　　1 mol

2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2

1 mol　　 1 mol　　　　1 mol

2Na2O2＋ 2H2O(g)=4NaOH＋O2，

1 mol　　 1 mol　　2mol

即等物質的量的NaHCO3與Na2O2充分加熱后的產物應為等物質的量的Na2CO3和NaOH；D項中CO與H2充分燃燒的產物通過Na2O2時增重的質量即為CO和H2的質量。