【題目】洗滌盛有植物油的試管，宜選用的試劑是( )
A. 稀硫酸 B. 熱水 C. 熱堿液 D. 稀硝酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應條件及產物略去)：
(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為______，A→C反應的化學方程式為_________。
(2)若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應的化學方程式為___。
A和C是否可以發生反應______(填“能”或“不能”)，若能，反應的化學方程式為____________(若不能，此空不填)。
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【題目】下列生活生產中常見的物質里含有的有機物屬于高分子化合物的是
A. 植物中所含的非常復雜的葉綠素 B. 石油分餾所得的重油中含有的C16H34
C. 植物油水解得到的高級脂肪酸 D. 芹菜中含有的粗糙的纖維素
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【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產品的原料氣。已知：
Ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；
（1）斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1321 | 440 | 1076 | 680 | 930 | 1606 |
則X=_____________________。
（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進行上述兩個反應，在某溫度下達到平衡，此時CO的體積分數為4%，且測得此時COS的物質的量為0.80mol，則該溫度下反應I的平衡常數為_________________（保留兩位有效數字）
（3）現有兩個相同的2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時，下列說法正確的是_________。
A.兩容器中CO 的物質的量M>N
B.兩容器中正反應速率M
C.容器M 中CO的轉化率與容器N 中CO2的轉化率之和小于1
D.兩容器中反應的平衡常數M>N
（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4× 10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7× 10-11 | 7.1×10-15 |
煤的氣化過程中產生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為______________；常溫下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（標況）H2S氣體，反應后溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（5）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+)，所需S2-最低濃度的對數值1gc(S2-
①25℃時Ksp(CuS)=_______________。
②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。
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【題目】黃銅礦是一種重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外還有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分，通過化學工藝可獲得許多化工產品。
（1）銅元素位于元素周期表中_________(填寫周期、族)；基態Fe原子的價層電子軌道表達式為_____；
（2）硫位于第VIA 族，該族元素氫化物沸點由低到高的順序及原因是_________(必要化學用語及文字簡答)。
（3）基態氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是__________。
（4）由鋁和氯元素組成的化合物熔點190℃、在熔融態不導電；該化合物易升華，其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請寫出其蒸氣分子的結構式______________(如有配位鍵，請 用“→”表 示 )。（5）黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示：
①化合物X的化學式：___________；
②廢氣中SO2經催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子雜化方式為___________；SO3分子空間構型是___________。
（6）黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙，已知丫晶體密度為ρg/cm3，則Y 晶體中晶胞邊長是_____cm。
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【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A. CO32－+H2O
HCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污
B. A13++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制備TiO2納米粉
D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
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【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體；
②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
③用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數。
請回答：
（1）以上步驟合理的順序為（填編號）____________________，
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（3）滴定管F中應該選擇右圖中滴定管_____（填標號）。
（4）錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗___________；
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確___________；
C．用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；
D．配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質___________；
（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應觀察（填編號）_________A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
（6）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液______________________________；
（7）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL；
（8）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：______mol/L。
滴定次數 | 待測體積（mL） | 標準燒堿體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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【題目】某同學在研究元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。
實驗步驟 | 實驗現象 |
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 |
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 |
④將鎂條投入稀鹽酸中 | D.反應不十分劇烈，產生無色氣體 |
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 | F.生成淡黃色沉淀 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：研究__________________元素性質遞變規律。
(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
儀器：______、______、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。
(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結論)
實驗內容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
實驗現象(填A～F) | __ | __ | __ | __ | __ | __ |
①__________________________________________________；
②___________________________________________________；
此實驗的結論：__________________________________________________。
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【題目】右圖為原電池示意圖，回答下列問題：
（1）該裝置能夠將_________能轉化成電能。
（2）鋅是原電池的_______極，放電過程中____（填“得”或“失”）電子，發生_______反應。
（3）電子是由_______極通過導線流向________極。
（4）銅電極的電極的反應式為____________________
（5）總反應的化學方程式為_______________________
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