Question

【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：

（1）步驟①灼燒海帶的目的是_____，除需要三腳架、玻璃棒、酒精燈之 外還需要用到的實驗儀器是_________；

（2）步驟③實驗操作名稱是_____，步驟⑤用到的玻璃儀器是_____；

（3）如何檢驗步驟③后得到溶液中是否含有 I-________________；

（4）步驟④反應的離子方程式是_____；

（5）步驟④通入的氯氣不能過量，理由是_____；

（6）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_____。

Answer 1

【答案】 便于后續的溶解、除雜等操作 坩堝、泥三角 過濾 分液漏斗 取樣，向其中滴加氯水或雙氧水，再加入淀粉，溶液變藍，則含有I-，否則無（合理即可） Cl2+2Br-→Br2+2Cl- 過量的氯氣會與碘單質反應，引入雜質 碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多，且苯不溶于水、不與水和碘發生反應

【解析】（1）步驟①灼燒海帶的目的是便于后續的溶解、除雜等操作，灼燒物質應在坩堝中進行，除需要三腳架、玻璃棒、酒精燈之外還需要用到的實驗儀器是坩堝、泥三角； (2)比較操作③前后的物質存在形式可知，操作③應為分離固體和液體的過濾操作，步驟⑤將含碘水溶液浸取碘后得到含有碘苯溶液，即用苯進行萃取分液，故用到的玻璃儀器是分液漏斗； (3) 根據I2遇淀粉是藍色的性質，利用氧化劑將碘離子氧化為碘單質，再用淀粉進行檢驗，故檢驗步驟③后得到溶液中是否含有I-的方法是：取樣，向其中滴加氯水或雙氧水，再加入淀粉，溶液變藍，則含有 I-，否則無；（4）步驟④是含碘離子溶液用適量的氯氣氧化轉化為碘單質，反應的離子方程式是Cl2+2Br-→Br2+2Cl-；（5）步驟④通入的氯氣不能過量，過量的氯氣會與碘單質反應，引入雜質；（6）步驟⑤中選擇用苯來提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多，且苯不溶于水、不與水和碘發生反應。