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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）
A.W元素的電負性大于Y元素的電負性
B.X元素是電負性最大的元素
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.Y，Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

【答案】B
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，X為F，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br， A．非金屬性S＞P，W元素的電負性小于Y元素的電負性，故A錯誤；
B．F的非金屬性最強，則X元素是電負性最大的元素，故B正確；
C．p能級未成對電子最多為3個，則p能級未成對電子最多的是W元素，故C錯誤；
D．Z的陰離子電子層結構比R原子的多1個電子層，而Y的陰離子電子層結構都與R原子的相同，故D錯誤；
故選B．
由元素在周期表的位置可知，X為F，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，
A．非金屬性越強，電負性越大；
B．F的非金屬性最強；
C．p能級未成對電子最多為3個；
D．Z的陰離子電子層結構比R原子的多1個電子層．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法規范的是（）

A. 98g稀硫酸所含分子數為1mol B. 氧的摩爾質量為32g/mol

C. 某硫酸溶液中H2SO4的質量分數為60% D. 標準狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（ Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑．工業上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是．
（3）途徑I堿浸時發生反應的離子方程式為．
（4）途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下： ①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬于鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a與氯元素相鄰且屬同一周期，元素b也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素a、b以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族．
（3）鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律．下列有關說法錯誤的是（填字母）．
A.鹵素單質的熔沸點按F2、Cl、Br2、I2的順序由低到高
B.原子半徑按
C.Cl、Br、I的順序由大到小
D.鹵化氫的穩定性按的H
E.HCl、HBr、HI的順序由強到弱
F.鹵素單質與氫氣化合按的F2、Cl2、Br2、I2順序由難變易
（4）碘單質及其化合物具有重要應用．下列說法正確的是（填字母）． a. I與 I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
c．從海帶中提取I2的過程只發生化學變化
d．提純含泥沙的粗碘可用升華法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體．某校化學興趣小組對乙醇的結構和性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）【觀察與思考】乙醇分子的核磁共振氫譜有個吸收峰．
（2）【活動與探究】（i）甲同學向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現象．請在下表中將觀察到的實驗現象及結論補充完全（有多少現象等就填多少，不必填滿）．

	實驗現象	結論
①	鈉沉在乙醇下面	鈉的密度大于乙醇
②

（ii）乙同學向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復多次．則此時乙醇發生反應的化學方程式為（生成乙醛）．欲驗證此實驗的有機產物，可以將產物加入盛有的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現象即可，此反應的化學方程式為．
（3）【交流與討論】丙同學向一支試管中加入3mL 乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按下圖所示連接好裝置，請指出該裝置的主要錯誤是．假如乙醇分子中的氧原子為18O原子，則發生此反應后，18O原子將出現在生成物中（填字母）．
A．水 B．乙酸乙酯 C．水和乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是， B是， C是， D是， E是．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）．
（3）寫出C元素基態原子的電子排布式：．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為．
（5）元素B與D的電負性的大小關系是BD，C與E的第一電離能的大小關系是CE．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL ﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.50mL	18.60mL
第二次	0.70mL	19.00mL

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達到滴定終點的標志是．
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是． A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．