【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是 （ ）
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑
D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外興趣小組學生用下圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯。
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，
塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為 。
（2）D試管內出現的現象為 。
（3）在三頸燒瓶加入少量鐵屑的作用為 。
（4）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是 。
（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象是
。
（6）反應結束后將三頸燒瓶中的混合物倒入有半杯水的燒杯中現象是 ；過濾，得到的溴苯還含有雜質，除去該雜質的方法是 。
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【題目】化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A．聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應
B．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
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【題目】Ⅰ．現有含CaO雜質的CaC2試樣。設計以下實驗，測定CaC2試樣的純度。（反應方程式為：CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑），請從下圖中選用適當的裝置，完成該實驗。
（1）制取C2H2最好選④中的_________裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是_________________。（填各接口A～E的順序）
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4 g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448 mL，此試樣中CaC2的質量分數為____________。（保留3位有效數字）
Ⅱ．某同學在實驗室從如圖標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗，實驗后發現還有少許黑色固體生成。從反應物及實驗操作猜測：
該黑色物質可能為炭與另一種氧化物組成的混合物。根據題意和圖示回答下面問題：
（1）裝置圖⑤中A的名稱_______________。
（2）此氧化物可能是___________或___________（寫化學式）。
（3）對黑色固體物質的組成作如圖⑥所示探究
①實驗I加入鹽酸溶液的目的是________________。
②僅通過實驗Ⅱ，用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請完善該設計。（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10％H2O2溶液）
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【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是
A．NH4＋、Ca2＋、OH－、HCO3－ B．NH4＋、Br－、Na＋、SO42－
C．Ag＋、H＋、SO32－、ClO－ D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO3－
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【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業廢水。
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72－和CrO42－工業廢水的一種常用方法，其工藝流程為：
其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黃色）＋2H＋
Cr2O72－（橙色）＋H2O
①若平衡體系的pH＝0，該溶液顯__________色。
②根據 2Cr2O42－（黃色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O設計如圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為_________，圖中右側電極連接電源的_________極，其電極反應式為_________________。
③第Ⅱ步反應的離子方程式：_________________________。
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。完成該反應的化學方程式：
（3）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點時剩余固體的成分是____________（填化學式）。
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【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點 (填“高”或“低”)，理由是 。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是 。
（4）F的核外電子排布式是 ，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為 。
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 。(黑色球表示F原子)
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料。其晶體中所含的化學鍵類型為 。
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【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①能量越低的物質就越穩定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列判斷或說法中正確的是
A．在相同的條件下紅磷比白磷穩定
B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩定
C．紅磷和白磷的物理性質相同
D．紅磷容易發生自燃而白磷則不會自燃
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