【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如右圖，含有NA個(gè)S-S鍵
B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA
D. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
【答案】B
【解析】A.S原子最外層有六個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層五個(gè)，形成3個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟樱肿又胁淮嬖赟-S鍵,故A錯(cuò)誤；B.NH4NO3==NH4++ NO3-，NH3.H2O
NH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?/span>+8/3價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個(gè),所以D錯(cuò)誤;所以B選項(xiàng)是正確的。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置 如右表所示；X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體， Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。
回答下列問題：
（1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）。
（2）W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為_____________。
（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀___________（填化學(xué)式）；ZO2和YO還原性比較，其較強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：
①X與L組成的最簡單化合物的電子式為_________。
②X與M組成的物質(zhì)為________________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
③L在周期表中的位置是________________。
(2)1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
①根據(jù)元素周期律，推斷：
a．H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4；
b．氫化物的穩(wěn)定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H2S；
c．原子半徑比較：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si
② NaClO的電子式為____________，工業(yè)上制漂白液的原理為________________________（用離子方程式表示）
③從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱___________________ (可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、硅酸鈉溶液)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一氯甲烷與苯的反應(yīng)如圖所示(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B.a與溴水在鐵作催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯
C.b中最多有14個(gè)原子共平面
D.b的二氯代物有10種結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料。回答下列問題：
（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。
③FeCl3凈水的原理是：___________________________（用離子方程式及適當(dāng)文字回答）；
（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的
絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。
①酸浸時(shí)最合適的酸是______________。
②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標(biāo)號）。
a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2
檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化，應(yīng)選擇__________（填標(biāo)號）。
a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液
③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________（填標(biāo)號）。
a．加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I. 在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋B
mC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況。
（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡_________________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
II. CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料， 850℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入CO和H2O(g)，發(fā)生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 
H＜0，測定濃度隨時(shí)間關(guān)系如下表：
t/min | c(CO)/ mol·L－1 | c(H2O)/ mol·L－1 |
0 | 0.30 | 0.20 |
2 | \ | 0.10 |
3 | 0.18 | \ |
4 | \ | 0.08 |
回答下列問題
（1）t=3min時(shí)，υ(正)____________υ(逆)（選填：“＞”，“＜”，“＝”）。
（2）0～2min，CO的平均反應(yīng)速率為 ____________。
（3）上述反應(yīng)中的CO平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
（4）在一定條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則t1時(shí)改變的某種反應(yīng)條件可能是_____（填序號）。
a．增大CO濃度
b．加壓
c．恒容時(shí)充入氬氣
d．使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。
a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1， Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
b.NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
①．NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
②．NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
完成下列填空：
①寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 __________________________
②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________和H2O。
③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___ g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 
、
、
中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
C.原子半徑：W>Z>Y>X
D.元素X、Z、W的最高正化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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