Question

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說(shuō)法正確的是（已知室溫時(shí)，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9）（ ）

A.若將溶液不斷加水稀釋?zhuān)瑒t水的電離程度增大

B.溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)

C.若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a

D.向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

加入水鹽的水解被促進(jìn)，水的電離程度減小；0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子水解溶液顯堿性；醋酸鈉水解溶液顯堿性，依據(jù)水解平衡常數(shù)和離子積常數(shù)和電離平衡常數(shù)計(jì)算分析判斷；依據(jù)ksp（CaC2O4）=2.4×10-9，等體積混合c（C2O42-）=0.050mol/L，計(jì)算CaCl2溶液的最小濃度。

A、若向溶液中不斷加水稀釋?zhuān)�鹽類(lèi)水解程度增大，但水的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；

B、0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子分步水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；

C、若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a，c（OH-）=c（HC2O4-）=10-14+amol/L，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh==×==，Ka2=1013-2a，故C正確；

D、ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）·c（C2O42-）=2.4×10-9，c（Ca2+）=mol/L=4.8×10-8mol/L，則加入的CaCl2溶液濃度大于9.6×10-8mol/L時(shí)即能產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。

答案選C。