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【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（）

A．25% B．50% C．75% D．80%

【答案】C

【解析】

試題分析： CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）

起始濃度（mol/L） 0.02 0.02 0 0

轉化濃度（mol/L） x x x x

平衡濃度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x

根據平衡常數表達式可知

解得x＝0.015

所以在此條件下CO的轉化率＝×100%＝75%，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變為紅色立即停止滴定，記錄液面讀數

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_________中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：_________（填編號）

A．酸式滴定管未潤洗

B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．滴定結束時仰視滴定管，并記錄數據

E.滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。

II.利用中和滴定的原理，在工業生產中還可以進行氧化還原滴定測定物質含量。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。

用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

（5）除去TiCl4含有的雜質A3+可選用調節pH的方法使其轉化為A（OH）3沉淀除去。已知Al（OH）3的，若想將Al3+完全沉淀（不考慮鈦離子的沉淀），則溶液的pH一定不能小于__________。（時，即可認為完全沉淀）

（6）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為__________________________。

（7）滴定終點的現象是___________________________。

（8）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol-1）試樣w g，消耗c mol·L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是（　　）
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀鹽酸
D.稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. NH3·H2O B. MgO

C. K2FeO4 D. SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH
B.加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO
C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有SO
D.某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：