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【題目】請根據下列化合物的結構式分析回答:

(1)圖中⑨名稱是________,①名稱是________。圖中代表肽鍵的序號為____

(2)該化合物是由_____個氨基酸分子失去_____水分子而形成的。

(3)該化合物叫_______肽。

【答案】羧基氨基3、5、743四

【解析】

分析題圖:圖中所示化合物是由4個氨基酸組成的四肽。其中表示氨基,②、④、⑥、⑧表示R基,③、⑤、⑦表示肽鍵,表示羧基。肽鏈兩端各有一個游離的氨基和羧基 其余的氨基和羧基位于R基中。

(1)分析題圖可知⑨是羧基,①是氨基圖中③⑤⑦表示肽鍵

(2)該化合物中含有4R基,分別是②④⑥⑧,因此是由4個氨基酸經過脫水縮合反應失去3分子水形成的四肽化合物.

(3)由4個氨基酸脫水縮合形成的化合物的叫四肽。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述不正確的是(  )

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導線連接時,銅片上發生的反應為Cu2++2e-Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中可用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是(

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.溴水D.汽油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.25molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態水,放出352.75kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式:_________________。為了緩解溫空效應,科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

(2) 在反應i中,每放出38.0kJ熱量有____________gFeO被氧化。

室溫下,物質的量濃度均為0.lmol/L 的幾種鹽溶液的pH如下表:

序號

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(3)寫出溶液④中通入少量CO2的離子方程式:__________

(4)25℃時,溶液①中,由水電離產生的c(OH-)=_____mol/L。

(5)下列說法正確的是__________ (填序號)。

A.c(NH4+):①>②

B.物質的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中,離子總數相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數,HX溶液的pH變化小

方案2:利用CO2制備CH4

300℃時,向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發生反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示。

(6)①從反應開始到恰好達到平衡時,H的平均反應速率v(H2)=____________

②300℃時,反應的平衡常數K=____________

③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達到平衡時CH4的濃度__(填序號)。

A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

(7)300℃時,如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v___v

(填“>”“<”或“=" )。

(8)已知:200℃時,該反應的平衡常數K=64.8L2·mol-2。則ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

方案3:利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

(9)①放電時,正極的電極反應式為____________

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2mole-時,兩極的質量差為___g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示構成細胞的元素、化合物,a、b、c、d代表不同的小分子物質,A、B、C代表不同的大分子物質,據圖分析不正確的是(  )

A. 若物質A是動、植物細胞中均含有的儲能物質,則A是脂肪

B. 物質b是氨基酸,若某種B分子由n個b分子(平均相對分子質量為m)組成的2條鏈組成,則該B分子的相對分子質量大約為mn﹣18(n﹣2)

C. 物質c在人體細胞中共有5種,分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同

D. 物質d是性激素,d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質

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【題目】在實驗中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是

A. 鈉在常溫下是固體 B. 鈉的熔點很低

C. 鈉具有銀白色的金屬光澤 D. 金屬鈉很軟

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有兩個無標簽的試劑瓶,分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體,有四位同學為鑒別它們采用了以下不同方法,其中可行的是(
A.分別將它們配制成溶液,再加入澄清石灰水
B.分別將它們配制成溶液,再加入NaOH溶液
C.分別將它們配制成溶液,再進行焰色反應
D.分別加熱,再用澄清石灰水檢驗是否有氣體產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA

B. 標準狀況下,2.24LSO3分子數為0.1NA

C. 加熱條件下,1 mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個SO2分子

D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示:

(1)化合物Li2Ti5O15中鈦元素的化合價是+4價,氧元素的化合價為__________

(2)鈦鐵礦與硫酸反應時,常將鈦鐵礦粉碎,其目的是:__________,濾渣A的成分是__________

(3)固體TiO2轉化(NH4)2Ti5O15的離子方程式為__________,該反應__________氧化還原反應 (填“屬于” 或“不屬于” )。

(4)反應②中固體TiO2、轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時,Ti 元素浸出率下降的原因是__________

(5)(NH4)2Ti5O15轉化為Li2Ti5O15的離子方程式為:__________

(6)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式__________

(7)由濾液D制各LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是__________

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