【題目】下列關于有機物的描述你認為正確的是：
A.含碳元素的化合物一定是有機化合物
B.乙烷和乙烯互為同系物
C.苯分子含有碳碳雙鍵，所以可以使酸性高錳酸鉀褪色
D.正丁烷和異丁烷互為同分異構體
小學教材全測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是
A. 2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)
C. 標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子數和16 g二氧化硫中氧原子數
D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數與1 mol·L－1HCl溶液中的H＋個數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣有廣泛用途，工業上利用反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：
（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。
①a條件下，0～t0的平均反應速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。
②相對a而言，b可能改變的條件是________________。
③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態。請在答題卡相應位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應的標注。_____________
（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖。
① 比較T1、T3的大小T1__________T3（填“<”或“>”）。
②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡，此時N2的平衡分壓為_______MPa（分壓＝總壓×物質的量分數）；列式表示此時的平衡常數Kp=______________。（用平衡分壓代替平衡濃度，不要求計算結果）
（3）有人利用NO2和NH3構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放減少環境污染，又能充分利用化學能進行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅。
① a極通入________(填化學式)；
② b極電極反應為_____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺到深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數相等)：_________。
(2)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了酸堿質子理論。凡能夠給出質子(氫離子)的任何物質都是酸；凡能夠接受質子(氫離子)的物質都是堿。按質子理論：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。
A．H2O B．NH
C．OH－ D．HCO
E．CH3COO－ F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合形成化學鍵的物質是酸。如：
H＋ ＋ [∶OH]－―→ H∶OH
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產物
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
①H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)
，該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。
②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛，除用于自來水消毒、生產漂白粉外，還用于生產鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：______________________________。
(2)氯氣用于生產半導體材料硅的流程如下：
①石英砂的主要成分是________，在制備粗硅時，焦炭的作用是________。
②寫出四氯化硅得到高純硅的化學方程式：______________________。
(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯氣和乙烯為主要原料通過三步主要反應生產的。三步反應的化學方程式分別為
①___________________________________________________________；
③___________________________________________________________。
其中①、③的反應類型分別為________反應、________反應。
(4)上述兩種生產過程可得到同一種副產品，該副產品是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時發生如下反應： N2O4(g)
NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2濃度變化如圖。
（1）在0-60s這段時間內，以N2O4表示的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1
（2）上述反應的平衡常數表達式為______，升高溫度K值______ (填“增大"、“減小”或“不變”)
（3）反應進行到100s時，若有一項條件發生變化，變化的條件不可能是______ (填選項序號)。
A．降低溫度 B．通人氦氣使其壓強增大 C．又往容器中充入N2O4 D．使用催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法正確的是
A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值減少
B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應,則原CH3COOH溶液中 CH3COOH的電離度為1%
C. a mol·L—1H2C2O4溶液與 a mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)
D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序為①>③>②
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含鐵、銅和鋁）制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實驗流程如下（部分生成物已略）：
（1）合金屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）步驟①反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依據質量守恒定律推出R的化學式為_________。步驟②反應的化學方程式為_____________________________。
（3）由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑：
I．Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O
II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
你認為最佳途徑是____________（填序號），理由是___________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
