【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-
B.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
C.c(OH-)<
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D.1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
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【題目】為比較
和
對
分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是
A. 圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B. 若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則說明一定比對
分解的催化效果好
C. 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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【題目】己知A是氣態烴，完全燃燒時產生的CO2和，H2O的物質的量之比為1：1，A的相對分子量小于30。在如圖所示的變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能銀新制的Cu(OH)2發生反應產生磚紅色沉淀，E有香味，F是高分子化合物(反應條件未寫出)。
寫出下列各步變化的化學方程式及反應類型。
反應①______；_______________
反應②______；________________
反應④______；___________________
反應⑤______；________________
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【題目】按要求完成下列各題：
（1）KOH的電子式:____________， CH(CH3)3的名稱為:______________。
（2）有五種物質 ：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2，其中弱電解質是______（填序號，下同） ，非電解質是________________。
（3）鈉與水反應的化學方程式為：_____________________。
已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：_________________________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+ Cl2 = Br2+ 2Cl－
B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量KOH溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
C.用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O
D.用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 
Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
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【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:
(1)儀器①的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。
(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______
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【題目】下列說法中正確的是
A.在粗銅的精煉過程中，若電路中轉移1 mol 電子，則陽極質量一定減少了32 g
B.反應8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，則該反應一定能自發進行
C.1.2g的金剛石和12g 的SiO2分別含有0.4mol的C-C鍵與0.4mol 的Si-O 鍵
D.常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體（溶液溫度沒有變化），溶液中
的值增大
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【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變
C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2
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【題目】將有銅的印刷線路板浸入200 mL氯化鐵濃溶液中，有19.2 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入16.8 g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在9.6 g不溶解的物質。（設溶液體積不變）。請回答下列問題：
（1）充分反應后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分為____。
（2）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為_____。
（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：______。
（4）試計算最后溶液中Fe2+的物質的量濃度____mol·L-1。
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