【題目】反應 X(s)＋3Y(g) 
Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容絕熱容器中加入 1 mol X 和 3 mol Y 發生反應，下列說法正確的是
A.在反應的過程中，加入更多的 X，化學反應速率加快
B.在反應的過程中，容器內的壓強保持不變
C.相同時間內，消耗 0.1 mol X 的同時，生成 0.2 mol W，說明反應到達平衡狀態
D.隨著反應的進行，容器內氣體的密度增大
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【題目】某溶液可能含有
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中的幾種離子，已知各離子的濃度均相等，進行如下實驗：
取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現象。
取反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產生。下列說法不正確的是
A.該溶液中肯定不存在、、
B.另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中一定不含
C.取原溶液進行焰色反應，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種
D.該溶液中肯定存在、、
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【題目】現有短周期主族元素X、R、Y、Z、T的原子半徑與原子序數的關系如下圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的簡單離子化合物不能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A.氫化物的沸點一定是：Y>R
B.原子半徑和簡單離子半徑均滿足：Z>Y
C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：R > T
D.X、R、Y、T四種元素兩兩之間均能形成共價化合物
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【題目】“治污水”是“五水共治”工程中一項重要舉措。
（1）某污水中的有機污染物為三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7還原產物為Cr3+）溶液可將三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2。寫出該反應的離子反應方程式_____。
（2）化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：
操作步驟：
Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中，并加入數粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液中加入到圓底燒瓶中，安裝反應裝置（如上圖所示）。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應后停止加熱。Ⅲ待反應液冷卻后加入指示劑2滴，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。發生的化學反應方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答：
①量取10.00mL重鉻酸鉀標準溶液用到的儀器是_______________（填儀器a或儀器b）。
②下列有關說法正確的是 _________________（用相應編號填寫）。
A. 配制重鉻酸鉀標準溶液時所有需用到儀器有：天平（含砝碼）、玻璃棒、燒杯和容量瓶
B. 滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進行潤洗
C. 滴定時用左手控制旋塞，眼睛注視錐形瓶內液體顏色變化，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉
D. 加熱回流結束后，未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁，則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏小
③已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0.01000 mol·L－1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量COD=_______mg/L。
（3）工業上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應時間等條件不變，測得鐵碳混合物中鐵的體積分數、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2 所示。
①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。
A. 活性炭對污水中的還原性物質具有一定的吸附作用
B. 酸性條件下，鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+
C. 當鐵碳混合物中鐵的體積分數大于50%時，COD的去除率隨著鐵的質量分數增加而下降的主要原因是溶液中微電池數目減少
D. 工業降低污水COD的最佳條件為：鐵的體積分數占50%；污水溶液pH約為3
②根據圖2分析，COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。
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【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）在印染、造紙和醫藥等工業上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂的廢渣，其主要成分是MgCO3，還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等雜質，工業上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：
已知：①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度（g）數據如下表所示：
溫度/℃ 物質 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
（1）開始用到硫酸的質量分數為70%，密度為1.61g/cm3，則該硫酸溶液的物質的量濃度為___。
（2）濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，還有___。
（3）加入MgO后，加熱煮沸的目的是___。
（4）若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3。則加入NaClO發生氧化還原反應的離子方程式為___。
（5）流程中操作1為蒸發濃縮、趁熱過濾，這樣即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。
（6）獲取MgSO4·7H2O的操作2為：___、___、過濾洗滌。
（7）已知開始硼鎂泥樣品的質量為ag，制取七水硫酸鎂的質量為bg，據此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎？若能，請寫出表達式；若不能，請說明理由。___（能或不能），表達式（或理由）為___。
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【題目】環己酮（
）在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A.a 極與電源負極相連
B.a 極電極反應式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C.b 極發生氧化反應
D.理論上生成 1mol 環己酮時，有 1molH2 生成
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【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應原理為：
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1
II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1
請回答下列問題：
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1，則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1。
(2)一定溫度下，密閉容器中發生反應I和反應II，達到平衡后增大壓強，CH2ClCHClCH3的產率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_____________________________。
(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2發生反應II，達到平衡時，容器內氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發生反應I，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即
，則前120min內平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數點后2位)。
②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數為
，則丙烯的平衡總轉化率
____________；反應I的平衡常數Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位)。
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【題目】已知 A 與 H2、CO 以物質的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能發生銀鏡反應，C 分子中只有一種氫，相關物質轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：
請回答：
（1）有機物 C 的結構簡式是________，反應②的反應類型是________。
（2）寫出一定條件下發生反應①的化學方程式___________。
（3）下列說法不正確的是________(填字母)。
A.化合物 A 屬于烴
B.化合物 D 含有兩種官能團
C.用金屬鈉無法鑒別化合物 F、G
D.A 與 D 一定條件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
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【題目】下圖是某些有機物之間的轉化關系圖：
已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應生成C、D的物質的量之比為1: 3
②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子
③G是一種可降解高聚物，其化學式可表示為
試回答下列問題：
（1）G中官能團的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結構簡式為____________。
（2）下列關于苯甲酸說法正確的是_______
A 其結構式為
B 其苯環上的一氯代物有3種
C 1個分子可與4個氫氣分子發生加成反應
D 與圖中有機物C反應可得到5種不同的酯類物質（不考慮立體異構）
（3）烴B與苯在一定條件下1:1反應生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應生成F的化學方程式：____________________________。
（4）寫出所有符合下列要求的E的同分異構體（不包括E）：_________________________________。
①鏈狀化合物 ②氫譜上只有3組峰 ③分子中不含C=C—OH結構
（5）現有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質量增重________g，甲苯與C的物質的量之比為__________________。
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