【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
【答案】C
【解析】A、S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)類似與H2O2，因此S2Cl2的電子式為
，故A錯誤；B、S2Cl2固體的熔點、沸點低，說明固體S2Cl2為分子晶體，故B錯誤；C、S2Cl2遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，說明此氣體為SO2，即與水反應(yīng)S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋4HCl＋S↓，因此S2Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O，故C正確；D、根據(jù)A選項分析，含有化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵，S2Cl2不屬于離子化合物，屬于共價化合物，故D錯誤。
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B為真空，A內(nèi)已充入2molSO2和lmolO2，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O2
2SO3；△H=-QkJ/mol，（Q>0)—段時間后活塞己保持靜止，SO2的反應(yīng)速率為Y0。再往A內(nèi)迅速充入2 molSO2和lmolO2，當(dāng)活塞再次保持靜止時，SO2的反應(yīng)速率為Y，在此過程中，下列說法正確的是
A. 活塞先下移，后上移到原靜止位置，Y>Y0
B. 活塞先下移，后上移到原靜止位置，Y = Y0
C. 活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Y>Y0
D. 活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Y = Y0
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
甲
乙
丙
丁
A. 由甲圖甲可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0
C. 丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線
D. 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH調(diào)節(jié)pH至3～4
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是
A.密度逐漸增大B.熔沸點逐漸升高
C.金屬性逐漸增強D.還原性逐漸減弱
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【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag
（1）反應(yīng)____（填字母）不能設(shè)計成原電池。原因是__________________________。
（2）a反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），NaOH和HCl的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的總能量。
（3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）
（4）反應(yīng)____（填字母）能設(shè)計成原電池，請畫出實驗裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。__________
寫出電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型
正極反應(yīng)式：_____________________，
反應(yīng)類型：_______________________，
負(fù)極反應(yīng)式：_____________________。
（5）上題所設(shè)計原電池中，向正極移動的離子為_______,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g，正極增重的質(zhì)量為_______。
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【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________。
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用________________。
（3）裝置B中盛放的試劑是______________（選填下列所給試劑的字母），實驗現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。______________________________________________________________________。
（5）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強的是_______。
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由____________________________________________。
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【題目】在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開始的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2，則P1和P2關(guān)系是
A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，0.lmol/L的HA溶液中
=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：
（1）HA是_________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是_______ 。
（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。
A. 
B. 
C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應(yīng)加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點后一位)
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