Question

【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質(zhì)的方法是________________，化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 加熱 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 配成溶液，通入CO2后常溫風(fēng)干 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā)濾液 Ca2++===CaCO3↓

【解析】

(1)Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3、水和二氧化碳。因此固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是固體加熱分解，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(2) 若NaHCO3溶液中混有少量雜質(zhì)Na2CO3，除去雜質(zhì)的方法是溶液中通入過(guò)量二氧化碳是碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；后將溶液常溫風(fēng)干；

(3) 要除去NaOH溶液中的Na2CO3，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可；Ca2++ CO32-===CaCO3↓