【題目】在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體時(shí)，放出11.32kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來(lái)氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為
A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1
【答案】A
【解析】CO和O2反應(yīng)后氣體密度變?yōu)樵瓪怏w密度的1.25倍，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后的氣體體積為反應(yīng)前的氣體體積的
，為2.24L×
=1.792L，物質(zhì)的量為0.08mol；根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應(yīng)方程式2CO+O2
2CO2可知，氣體的減少量為氧氣的量，因此反應(yīng)的氧氣為0.02mol，則燃燒的CO為0.04mol，0.04mol的CO完全燃燒產(chǎn)生11.32kJ熱量，則CO的燃燒熱為： 
=283kJ/mol，則一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故選A。
小學(xué)生10分鐘口算測(cè)試100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】青銅是我國(guó)使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是
A. 熔點(diǎn)比純銅低 B. 能夠?qū)щ?C. 能夠?qū)?D. 硬度比純銅小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列從反應(yīng)物到生成物能通過(guò)化合反應(yīng)一步制得的是（其他反應(yīng)物自選）（ ）
A.Al2O3→Al（OH）3
B.Fe（OH）2→Fe（OH）3
C.Na2O2→NaOH
D.NaAlO2→Al（OH）3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)，在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25 B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D D. 反應(yīng)方程式中x=2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g）
①下列情形能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=______，此溫度下的平衡常數(shù)K=______（保留二位有效數(shù)字）
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序______________________
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應(yīng)式______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（
的絕對(duì)值均正確）
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應(yīng)熱）
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應(yīng)熱）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高爐煤氣為煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%。回答下列問(wèn)題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是_____________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）CO可以用于生產(chǎn)甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1
①H2的燃燒熱為___________________ kJ/mol。
②CH3OH(g)+O2(g)
CO(g) +2H2O(g)的反應(yīng)熱△H=___________________。
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______________________。（填字母）
A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對(duì)CO 進(jìn)行富集，實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過(guò)程可采取的措施有______________（寫(xiě)出一種即可）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下三組溶液：①植物油和水 ②氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液 ③40％的乙醇溶液，分離以上混合液的正確方法依次是
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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