【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2 mol，如果此時再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3 的物質的量是
A. 0.2 mol B. 大于0.4mol
C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol，小于0.4 mol
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一卷搞定系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列說法不正確的是
A. 物質的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)
B. 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小
C. 將相同體枳相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質
D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今年為門捷列夫發現元素周期律150周年。門捷列夫預言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2）制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示。請回答：
（1）鍺在元素周期表中的位置是__________。
（2）800℃，在N2氛圍中使精硫鍺礦升華的目的是______________。
（3）酸浸時Ge、S元素均被氧化到最高價態，寫出該反應的離子方程式____。酸浸時溫度不能過高的原因是_____
（4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學方程式為_____。溫度對GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實驗時可采取的措施為______（填序號）。
A．冰水浴
B．冰鹽水浴
C．49℃水浴
（5）請判斷25℃時0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是____（已知25℃時，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)
2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示。則下列說法錯誤的是
A. 向該體系中分別加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右移動
B. 分析可知T1＞T2＞T3
C. 升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動
D. 該物質的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：A(s)
2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應已經達到化學平衡狀態的是
A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（ ）
A.NH4Cl
NH3↑＋HCl↑B.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語的表述正確的是
A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應：4OH--4e-=2H2O +O2
B. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：
C. NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O 
H3O++CO32-
D. 實驗室制乙炔的反應：CaC2+H2O →CaO+C2H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯二酸有順丁烯二酸(
)和反丁烯二酸(
)兩種結構，以順丁烯二酸為原料合成環酮的中間體F的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)根據順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則，
的名稱為__________。
(2)C物質的分子式為________;D物質中含氧官能團的名稱為_________。
(3)由C生成D的反應類型為_____
(4)F與B也能發生類似于B生成C的反應，則該反應的化學方程式為____________。
(5)F可與H21:1加成得產物G，其分子式為C8H10O，H為G的同分異構體，能與氯化鐵溶液發生顯色反應，則H的結構可能有____種，其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結構簡式為__________(任寫一種)。
(6)根據上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環戊烷(
)丙烯酸CH2＝ CHCOOH為原料制備
的合成路線(其他試劑任選) ________
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