Question

【題目】已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

Answer 1

【答案】B

【解析】已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，氨水是弱堿不完全電離，物質的量濃度大于0.1mol/L。A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，氨水過量，反應后溶液呈堿性，選項A錯誤；B. 100℃時，pH=l1的氨水中H2O電離出的H+濃度等于10-11mol/L，溫度降低至25℃,氨水的電離程度減小，氫氧根離子濃度減小，抑制水的電離程度減小，則該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L，選項B正確；C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，銨根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，NH3·H2O的電離能力減弱，選項C錯誤；D. 硫酸銨是強酸的酸式鹽，是強電解質，其電離方程式為:NH4HSO4=NH4+ +H++SO42-，選項D錯誤。答案選B。