Question

【題目】（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為________。

（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是：___→___→___→___。（填裝置的編號）

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。

（4）裝置②中所加的固體藥品是______，裝置③中所盛溶液是________。

Answer 1

【答案】2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑ ④ ② ① ③ 驗證產物氣流中有SO2 確認產物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 無水硫酸銅（或變色硅膠） 澄清石灰水

【解析】

根據實驗原理及常見物質的的檢驗方法分析解答。

（1）濃硫酸具有強氧化性，可以將木炭氧化生成二氧化碳，本身被還原生成二氧化硫，化學方程式為：2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；

（2）木炭與濃硫酸加熱反應，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟Ca（OH）2反應，生成CaSO3和CaCO3，使澄清石灰水變渾濁，使反應產物無法驗證。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅溶液可檢查SO2存在，然后將SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗CO2的存在，故裝置的連接順序為：④②①③；

（3）根據實驗目的及上述分析知，A瓶溶液的作用是 驗證產物氣流中有SO2 ；C瓶溶液的作用是 確認產物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收；

（4）裝置②的目的是檢驗產物中的水，所以所加的固體藥品是無水硫酸銅（或變色硅膠）；裝置③的目的是檢驗二氧化碳，所盛溶液是澄清石灰水。