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【題目】按要求填空
（1）在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的中，是還原劑，元素被還原，當有標狀下的CO氣體560ml完全反應時，生成Fe是克．
（2）下列物質能導電的是（用序號填空，下同）屬于電解質的是，屬于非電解質的是．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸
⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液．

【答案】
（1）CO；Fe；1.05
（2）①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦
【解析】解：（1）在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的反應中，鐵元素的化合價降低，所以鐵元素被還原，Fe3O4是氧化劑，碳元素化合價升高，所以碳元素被氧化，CO是還原劑，當有4mol的CO氣體完全反應時，生成Fe是3mol，故當有標狀下的CO氣體560ml即0.025molCO完全反應時，生成Fe是 =1.05g，所以答案是：CO；Fe；1.05；（2）①⑤⑩中存在自由移動的粒子，這些物質能導電；②④⑨是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，屬于電解質；⑥⑦是在水溶液中或熔融狀態下不能導電的化合物，屬于非電解質，所以答案是：①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦．

練習冊系列答案

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已知：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H= －483.6kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= －110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應制 H2 和 CO 的熱化學方程式_____________。

（2）一定條件下密閉容器內，SO2 被氧化成 SO3 的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－a kJ/mo1，在相同條件下要想放出 2akJ 熱量，加入各物質的物質的量可能是_______。

A．4mo1 SO2 和 2mol O2 B．2mol SO2、1mo1O2

C．4mol SO2 和 4mo1O2 D．6mo1SO2 和 4mo1O2

（3）汽車尾氣中 NOx 和 CO 的生成及轉化：

①已知氣缸中生成 NO 的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是_______。

A．壓強不變 B．混合氣體平均相對分子質量不變

C．2v 正(N2)＝v 逆(NO) D．N2 的體積分數不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時產生 CO，有人設想按下列反應除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0，簡述該設想能否實現的依據___________。

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【題目】化學工業與人類的生產生活息息相關，回答下列問題：

已知反應： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，測得在不同溫度下，平衡常數 K 值如下：

溫度／℃	500	700	900

K	1.00	1.47	2.40

（1）寫出 K 的表達式__________________。

（2）反應中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若 500℃時進行反應，CO2 起始濃度為 3molL－１，CO 的平衡濃度為______molL－１。

（4）700 ℃時反應達到平衡，要使該平衡向右移動且能增大 CO2(g)的轉化率，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)。

A．升高溫度到 900 ℃ B．通入 CO2

C．增加 Fe 的量 D．使用合適的催化劑

（5）700℃反應達到平衡，此時增大反應中 CO 的濃度，該平衡移動后達到新的平衡，其它條件不變時，CO 和 CO2 的體積比值__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。

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