Question

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩定性：HmD＞HmC；
②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的電子層結構；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質子數之和是D質子數的3倍．
依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）HmDm的電子式 ．
（2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的還原性強弱順序為： ， （用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為 ．
（3）寫出B單質與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）S2﹣＞Cl﹣；Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．①熱穩定性：HmD＞HmC，則非金屬性D大于C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的電子層結構，則E的原子序數比C大1，二者位于同一周期，都屬于第三周期；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，且二者都為主族元素，則A位于第IA族、B位于第IIIA主族；④A與B質子數之和是D質子數的3倍，D為第二周期元素，則A和B的質子數之和在9到27之間，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B元素，二者質子數之和不是3的倍數，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，則C是S元素，E是Cl元素，且m=2．
（1.）A是Na、D是O元素，則HmDm是Na2O2 ， 電子式為 ，所以答案是： ；
（2.）元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，S元素的非金屬性小于Cl元素，所以Cm﹣、E（m﹣1）﹣的還原性強弱順序為S2﹣＞Cl﹣ ， 氯氣能氧化硫離子生成硫單質，能證明其還原性強弱，反應方程式為Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓，所以答案是：S2﹣＞Cl﹣；Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓；
（3.）Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．