【題目】下列離子方程式不正確的是 （ ）
A. 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O
B. 用惰性電極電解NaHS溶液：HS－+ H2O
S↓+H2↑+OH－
C. 向摩爾鹽溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ 2NH3·H2O
D. 明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀質量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）高鐵酸鉀
是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，據此推測它具有的化學性質是____________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應1 h。發生的離子反應為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，還原劑是_____________。
③高鐵酸鉀和水發生反應，生成物能吸附雜質凈水，同時還產生氣體，寫出反應的離子方程式：___________________。
（2）某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設計如下實驗：
Ⅰ.稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入
，然后再加過量的氨水，過濾；
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干；
Ⅳ.灼燒至質量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質量為n g。
請根據上面操作流程，回答以下問題：
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_________；加入的主要目的是________________。
③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經洗滌干凈的操作是________________。
④若要檢驗溶液中的
，則應該加入________________試劑。
⑤計算該樣品中鐵元素的質量分數的表達式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
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【題目】有機化合物甲有鎮咳、鎮靜的功效，其合成路線如下：
已知：
(R、R'、R"代表烴基或氫)
（1）有機物甲的分子式為___________，有機物A中含有的官能團的名稱為_________________。
（2）有機物B的名稱是____________，由B→D 所需的反應試劑和反應條件為_______________。
（3）在上述①~⑤反應中，屬于取代反應的有____________(填序號)。
（4）寫出E→F的化學方程式____________________________。
（5）寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構體的結構簡式________。
（Ⅰ）屬于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氫譜上只有2組峰
（6）根據題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請按要求回答下列問題：
（1）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，C能夠與水反應生成一種強酸，則B
轉化為C的化學方程式是_______________________；
（2）若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B 的化學式是_____________；
（3）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是___________________符合條件的D物質可能是___________（填序號）。
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇
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【題目】某溫度下，將0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密閉容器中，發生反應C（S）+H2O（g）
CO + H2 5min達到平衡后，密度增加了0.3g/L。有關下列說法正確的是（ ）
A. 從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 molL-1min-1
B. 達平衡時壓強變為原來的7/6
C. 此溫度下該反應的平衡常數為0.0125
D. 若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7%
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【題目】某無色溶液里只含有下列7種離子中的某幾種：Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- 、OH- 。已知：該溶液能跟金屬鋁反應，且放出氫氣。試回答：
（1）若鋁跟溶液反應后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有的大量離子是_______ ,發生該反應的離子方程式是__________；還可能含有離子是__________。
（2）若鋁跟溶液反應后只有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是_____。
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【題目】工業上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：
【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。
（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。
② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。
（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產量明顯降低，原因是______。
（4）測定產品中V2O5的純度：
稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數是______。（V2O5的摩爾質量：182 g·mol1）
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【題目】現有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)。已知：實驗室可用下列反應制取氧氣2KClO3
2KCl＋3O2↑
(1)寫出儀器名稱：①________，②________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時，應選擇____________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時，應選擇________和________相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑是________，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是_________________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應選擇______和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。
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