【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存
B.H2O2的電子式是： 
C.AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D.鐵銹是化合物，可用Fe2O3nH2O（2＜n＜3）表示
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑
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【題目】在密閉容器中發生反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.反應溫度：T1＞T2
B.a、b兩點的平衡常數：Kb＞Ka
C.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
D.b、c兩點的反應速率：v（b）＞v（c）
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【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質量分數為34.7%
D. V = 2.24
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【題目】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是
A. 原子序數：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D
C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－
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【題目】在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）有如圖所示關系，下列有關說法正確的是（ ） 
A.c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣
B.將25℃時的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH﹣）由a點變化到b點
C.t℃＜25℃
D.ac線上的任意一點溶液均有c（H+）=c（OH﹣）
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【題目】甲同學利用下圖所示裝置進行硝酸、氮氧化物的相關實驗：
實驗1：將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住
（1）燒杯A液體上方出現大量紅棕色氣體，該反應的化學方程式為_________________
（2）一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯C中的液體變成藍色，甲同學分析出現藍色的原因，認為其中涉及到兩個反應：
①紅棕色氣體消失，該化學方程式為_____________________________________________
②配平溶液出現藍色的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉移方向和數目：
________I-+________
+________H+=________I2+________NO↑+________H2O
（3）打開燒杯B，A液體上方又出現淡棕色，該反應的化學方程式為__________________
實驗Ⅱ：因為有其他同學對淀粉KI溶液變藍的原因提出異議，甲同學將銅片換成鐵片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住。
（4）實驗前甲同學認為換為鐵片后不應出現紅棕色氣體，淀粉KI溶液不會變為藍色，其理由是____________________________________________________________________
（5）實驗開始后，發現確實無紅棕色氣體生成，但過一段時間后，淀粉KI溶液仍然變為藍色，請你幫忙分析其中的原因_________________________________________________
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【題目】Ⅰ．從固體混合物A出發可以發生如下框圖所示的一系列變化。
G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）。
回答下列問題：
（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________
（2）操作②的名稱是_______________
（3）寫出反應④的離子方程式：___________________________________________________
（4）寫出反應的化學方程式：___________________________________________________
（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________
Ⅱ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。
現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。
現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸 ________mL。
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，
下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中。
D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
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