Question

14．某同學按如圖進行實驗，通入干燥的氯氣，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條．

（1）通入干燥的氯氣一段時間后，A中觀察到的現象是無明顯現象，B中觀察到的現象是紙條褪色，由此可以得出的結論是氯氣無漂白作用，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白作用寫出有關反應的化學方程式Cl₂+H₂O=HCl^-+HClO．
（2）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，為達到目的，C中盛放的試劑應該是NaOH溶液，寫出有關反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 氯氣可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯氣不具有漂白性，A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，則氯氣不能使A中紙條褪色，而B中生成HClO，所以紙條褪色；氯氣有毒，不能排放在空氣中，利用NaOH溶液吸收，以此解答該題．

解答 解：（1A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，則氯氣不能使A中紙條褪色，而B中生成HClO，所以紙條褪色，則A中沒有明顯現象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl^-+HClO，
故答案為：無明顯現象；紙條褪色；氯氣無漂白作用，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白作用；Cl₂+H₂O=HCl^-+HClO；
（2）氯氣有毒，不能排放在空氣中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用為除去多余的Cl₂氣，防止污染環境，發生的反應為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：吸收多余的氯氣；NaOH溶液；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題以氯氣的性質為載體考查性質實驗方案的設計，注意A、B裝置的對比作用及環境保護為解答的關鍵，把握HClO具有漂白性即可解答，題目難度不大．