Question

【題目】常溫下，向某濃度的ZnCl2溶液中滴加NaOH稀溶液直到Zn2+完全沉淀(濃度低于10－5mol/L)，溶液pH分別為6、7、8時Zn2+濃度如圖所示，其中A點恰好開始產(chǎn)生沉淀，下列說法錯誤的是

A. C點時Zn2+尚未沉淀完全

B. B點時c(C1－)－c(Na+)=0.0012mol/L

C. 原ZnCl2溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.12mol/L

D. 常溫下Zn(OH)2的溶度積為1.2×10－17

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由圖可知，A點時，pH=6，c(Zn2+)=0.12mol/L，A點恰好開始產(chǎn)生沉淀，此時c(OH-)=10-8mol/L，則Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+)c2(OH-)=0.12mol/L(10-8)2=1.2×10－17，C點時，pH=8，c(OH-)=1×10-6mol/L，則c(Zn2+)==1.210-5>10-5，說明Zn2+尚未沉淀完全，故A正確；

B. B點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+2c(Zn2+)= c(C1－)，因此c(C1－)－c(Na+)=2 c(Zn2+)=0.0012mol/L2=0.0024mol/L，故B錯誤；

C. A點時鋅離子濃度為0.12mol/L，此時已加入了部分NaOH溶液導(dǎo)致溶液體積增大，因此原ZnCl2溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.12mol/L，故C正確；

D.由圖可知，A點時，pH=6，c(Zn2+)=0.12mol/L，A點恰好開始產(chǎn)生沉淀，則Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+)c2(OH-)=0.12mol/L(10-8)2=1.2×10－17，故D正確。

故選B。