【題目】金屬及其合金是生活中常見的材料，下列說法錯誤的是
A.銅制品表面的銅綠主要成分是CuCO3
B.生鐵、碳素鋼、合金鋼中都含碳元素
C.合金的熔點可以低于它的成分金屬
D.目前我國流通的硬幣是用合金材料鑄造的
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M
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【題目】由20g兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸反應后得到標準狀況下11.2L氫氣，這種金屬混合物的組成可能是( )
A. Mg和AlB. Fe和ZnC. Al和FeD. Zn和Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a>0) ，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 ℃時充分反應達到平衡后C 的濃度為 x mol·L-1，放出熱量bkJ。請回答下列問題：
（1） a_____b（填“>”、“=”或“ <”）。
（2）下表為不同溫度下反應的平衡常數。由此可推知，表中 T1_____ T2（填“>”、“< ”或“ =”）。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.54×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入 2 mol C，500 ℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量 c kJ，則 C 的濃度_____x mol·L-1（填“>”、“=” 或“ <”），a、b、c 之間滿足何種關系？_____（用代數式表示）
（3）在相同條件下要想得到 2a kJ 熱量，加入各物質的物質的量可能是_____(填字母)。
A．4 mol A 和 2 mol B B．4 molA、2 mol B 和 2 mol C
C．4 mol A 和 4 mol B D．6 molA 和 4 mol B
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____(填字母)。
A．及時分離出C 氣體 B．適當升高溫度 C．增大 B 的濃度 D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入 2 mol A 和 1 mol B，500 ℃時充分反應達到平衡后，放出熱量 d kJ，則 d_____b（填“>”、“=” 或“ <”），理由是_____。
（6）在一定溫度下，在一個容積不變的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及適量固體催化劑，使反應達到平衡。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質改為 4 mol A 和 2 mol B，則平衡時A 的轉化率_____（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A. 150mL 3 mol/L的KClB. 75mL 2 mol/L的NH4Cl
C. 150mL 1 mol/L的NaClD. 75mL 2 mol/L的CaCl2
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【題目】(1)碳的一種單質的結構如圖（a）所示。該單質的晶體類型為___________，碳原子的雜化軌道類型為_________。
(2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數為__________，分子的立體構型為_______。
(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。
SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。
(4)碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為_______________；其晶胞參數為1.4 nm，晶體密度為___________________________________g·cm-3（列式并計算保留1位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 L 1 mol·L－1的氨水中（ ）
A.含有1 mol NH3分子
B.含NH3和NH4+的物質的量之和為1 mol
C.含NH3·H2O、NH4+的物質的量之和為1 mol
D.含NH3、NH3·H2O、NH4+的物質的量之和為1 mol
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