Question

【題目】X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns2np2 ， 且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數據見表（kJ/mol）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

請回答：
（1）Z2Y2的電子式為 ， 含有的化學鍵類型 ， Z2Y2為晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為；XY2的結構式為 ， 分子立體構型為 ．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中，熔點最高、硬度最大的是（填名稱）；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）,離子鍵和共價鍵,離子
（2）碳酸鈉,O=C=O,直線形
（3）金剛石,NaCl為離子晶體,CCl4為分子晶體,離子晶體熔點比分子晶體高
【解析】解：（1）Z2Y2的電子式為 ，含有的離子鍵和共價鍵，為離子晶體，

所以答案是： ；離子鍵和共價鍵；離子；
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物為碳酸鈉，XY2的結構式為O=C=O，CO2分子中碳原子價層電子數=2+ （4﹣2×2）=2，且沒有孤電子對，所以二氧化碳的分子空間構型為直線形，

所以答案是：碳酸鈉；O=C=O；直線形；
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中，只有C形成的金剛石為原子晶體，其硬度最大、熔點最高，晶體NaCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高，

所以答案是：金剛石；NaCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高．