Question

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②

C. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

Answer 1

【答案】B

【解析】A.在滴定過程中，溶液中離子電荷始終守恒，點①所示溶液中為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中離子電荷守恒的關系式為c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A錯誤；B. 點②pH=7時，水電離的氫離子為1×10-7mol/L，點③所示溶液中恰好完全反應時，溶質為CH3COONa，促進了水的電離，故B正確；C. pH=7時，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=c（CH3COO-），就可得知c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-），故C錯誤；D.滴定終點時，溶質為CH3COONa溶液，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解顯堿性，溶液由酸性變為堿性，若CH3COOH溶液裝在錐形瓶中，應選用酚酞試液作指示劑，故D錯誤。