【題目】實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是
A. Zn → ZnCl2 B. Cl2→ HClO
C. CaCO3→ CO2 D. CuO → CuSO4
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制硫酸吸收塔排出的尾氣需要處理才能排放到大氣中，其處理方法為：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。
為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。
部分測定結(jié)果：
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。
請計算：
（1）該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%。
（2）若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為____。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
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【題目】S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結(jié)構(gòu)與H2O2類似。下列說法錯誤的是( )
A. S2Cl2分子中的兩個S原子均是sp3雜化
B. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
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【題目】某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應(yīng)的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃。
回答下列問題：
（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為 _________。
（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。
（3）乙裝置中冷凝水應(yīng)該從______（填“a”或“b”）口進入。
（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應(yīng)，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為________。（精確到小數(shù)點后一位）
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋2H2O＋4NH
B. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
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【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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【題目】目前我國許多城市定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，—般不涉及（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮氧化合物 D．可吸入顆粒物
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【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）
①除S外，上述反應(yīng)中所涉及到的非金屬元素的電負(fù)性從大到小順序依次為_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四種晶體的熔點由高到低的順序______________________
②生成物A的電子式為_____________。推算HCN分子中
鍵與
鍵數(shù)目之比為_______________。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多 2。T在元素周期表中的位置為__________________，1molQ2+的未成對電子數(shù)是__________個。
（3）在
的水溶液中，一定條件下存在組成為
（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+
交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,從而確定配離子的組成。
將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和交換過程中生成的H+需濃度為0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,則該配離子的化學(xué)式為_________________________。
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【題目】某實驗小組同學(xué)利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。
（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。
（3）裝置C中的現(xiàn)象是 _______。
（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是_______（填 “E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。
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