Question

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置為______________。

(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(3)X、Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)。

(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。

(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________________________。

(6)下列說法正確的是_______。

A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體的成分為_________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅣA族 Mg＞Si＞C CH4 劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色粉末 BD SO2和H2

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則Y最外層電子數(shù)為2，X與Z同族，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X、Z最外層電子數(shù)為＝4，則X為C元素，Z為Si元素；Y原子半徑大于Z，則Y為Mg元素；W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體，則W為S元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，X為C，Y為Mg，Z為Si元素，W為S元素；

(1)Si的原子序數(shù)為14，位于元素周期表中第三周期ⅣA族；

(2)Y元素形成的離子為鎂離子，鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Mg＞Si＞C；

(4)非金屬性：C＞Si，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性較好的是CH4；

(5)X的最高價氧化物為二氧化碳，Mg在二氧化碳中劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色粉末；

(6)A．W的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫中S、O原子滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而三氧化硫中S原子最外層電子數(shù)為6+3＝9，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．非金屬性S＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z，故B正確；

C．由于Z的氧化物SiO2不與硫酸、鹽酸、硝酸等強酸反應(yīng)，能夠與強堿反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D．W的氧化物SO2具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；

故答案為：BD；

(7)W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，足量的單質(zhì)Mg濃硫酸在一定條件下充分反應(yīng)，Mg與濃硫酸生成二氧化硫氣體，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所得氣體的成分為SO2和H2。