Question

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯_____價，A的電負性_______B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（已知3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：_________________。

其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有________________個。

（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是______________。

（4）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有__________（填序號）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵

Answer 1

【答案】 +3 ＞ TiN＞MgO＞CaO＞KCl 12 CrO2 AC

【解析】(1)從表中原子的第一至第四電離能可以看出，A的第三電離能小，第四電離能較大，說明易失去3個電子，則A的化合價為+3價，應為Al元素，B的第二電離較小，第三電離能較大，說明易失去2個電子，則B的化合價為+2價，應為Mg元素，鎂的金屬性比鋁強，則鎂的電負性小于鋁。 故答案為：+3；＞；

(2)離子晶體的晶格能越大其熔點越高，晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，氮離子電荷大于鎂離子和鈣離子，鎂、鈣離子電荷大于鉀離子，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，所以4種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl，采用X、Y、Z三軸切割的方法知，鎂離子周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個，故答案為：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；

(3)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好，V 5+核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，核外沒有孤電子，Cr4+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，有1個孤電子，所以適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2，故答案為：CrO2；

(4)該配合物中，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，碳原子和氫原子之間存在極性共價鍵，鎳原子和氮原子之間存在配位鍵，氧原子和另一分子的氫原子間存在氫鍵，故選AC。