Question

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化
B.x=2
C.Fe2+、S2O32﹣都是還原劑
D.每生成1mol Fe3O4 ， 轉(zhuǎn)移電子2mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：在3Fe2++2 S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化：+2→+ ； 硫元素的化合價(jià)變化為：+2→+ ；氧元素的化合價(jià)變化：0→﹣2，
A．由方程式3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，有2molFe2+被氧化，則每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有0.75mol Fe2+被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，則x=4，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e2+和S2O32﹣都是還原劑，故C正確；
D．反應(yīng)3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4 ， 需要氧氣1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．