Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，故A錯誤；
B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆方向移動，則逆方向是平衡常數增大，正方向的平衡常數減小，圖象符合，故B正確；
C．反應中生成的Mn2+對該反應有催化作用，反應過程中溶液中錳離子濃度逐漸增大，所以反應速率先慢后快，圖象不符合，故C錯誤；
D．CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0，屬于放熱反應，放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，圖象不符合，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）即可以解答此題．