【題目】下列說法正確的是
A. 鋁常溫下與濃硝酸不發生反應
B. Fe(OH)2呈紅棕色，難溶于水
C. 水玻璃浸泡過的木材能防火
D. 只經過物理變化即可由海水制得Na、Mg、Cl2
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（ ）
A.弱酸溶液產生較多的氫氣
B.強酸溶液產生較多的氫氣
C.兩者產生等量的氫氣
D.無法比較兩者產生氫氣的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發、結晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO
，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)： ________________________。
(3)下列物質的分離和提純方法操作為
①油水混合物________；
②自來水制備蒸餾水________；
③碘水中的I2________；
④KNO3溶液得到KNO3________。
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：
（1）分解池中主要物質是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2與足量H2反應，生成氣態的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________。
（3）該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”_______________。
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：
（圖中c點的轉化率為66.67%，即轉化了2/3）
①催化劑效果最佳的反應是________（填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。
②b點v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是____________。
④c點時該反應的平衡常數K ＝____________________。
（5）科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為_______________。
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【題目】下列變化中的酸只表現出酸性的是( )
A. 濃硫酸與蔗糖混合 B. 濃硝酸與銅反應
C. 稀硫酸與BaCl2溶液混合 D. 鹽酸與Na2CO3溶液混合
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. a點溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
C. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
D. b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1 的NaOH溶液 240mL
（1）配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_________.
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態如圖.燒杯的實際質量為__________g,要完成本實驗該同學應稱出__________gNaOH.
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________________________________.
（4）在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是________________.
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
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