Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）

A. 常溫下電離常數為的酸HA溶液中

B. 向0.1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

C. 將飽和溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明大于

D. 0.2溶液與0.1溶液等體積混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.HA為弱酸，電離方程式為HAH++A-，電離平衡常數Ka=，c（H+）=mol/L，故A錯誤；

B.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，比值減小，故B錯誤；

C.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明c（Ca2+）c（SO42-）≥Ksp（CaSO4），但不能說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4），故C錯誤；

D.常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，發生反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，得到等濃度的CH3COOH溶液與CH3COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）=2×0.1mol/L÷2=0.1mol/L，溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），代入計算得到：2c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+2c（H+），即2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D正確。

故選D。