Question

【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項	x	y
A	壓強	CO2與CO的物質的量之比
B	溫度	容器內混合氣體的密度
C	MgSO4的質量(忽略體積)	CO的轉化率
D	SO2的濃度	平衡常數K

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】A.CO2與CO的物質的量之比為化學平衡常數，平衡常數只與溫度有關，體系壓強變化，平衡常數不變，所以CO2與CO的物質的量之比不變，故A錯誤；B. 若x是溫度，y是容器內混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應方向正反應方向移動，氣體的質量增大，容器體積不變，則容器內氣體密度增大，所以符合圖象，故B正確；C. 若x是MgSO4的質量，y是CO的轉化率，硫酸鎂是固體，其質量不影響平衡移動，所以增大硫酸鎂的質量，CO的轉化率不變，故C錯誤；D. 若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數，平衡常數只與溫度有關，與物質濃度無關，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；本題選B。