【題目】下列各種儀器：①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦膠頭滴管 ⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是
A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ②⑤⑥ D. ④⑥⑧
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現取適量溶液進行如下實驗：
下列有關判斷不正確的是
A. 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-
D. 氣體A、B之間能發生反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有__________。
A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強
（3）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是___________。
A．△H <0
B．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％
C. △S<0
D．P1<P2<P3
（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時最有利于二甲醚的合成。
（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為__________
（6）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據相應的圖像，判斷下列相關說法正確的是（ ）
aX(g)＋bY(g)
cZ(g) I2(s)＋aG(g)bR(g)
aA＋bBcC A＋2B2C＋3D
A. t1時改變某一條件，如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B. 反應達到平衡時，外界條件對平衡的影響如圖所示，則該反應為放熱反應
C. 從加反應物開始，物質的百分含量與溫度的關系如圖，則該反應為吸熱反應
D. 反應速率和反應條件的變化如圖所示，則該反應為放熱反應，若A、B、C是氣體，則D為固體或液體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.常溫下鐵不與濃硫酸反應，可用鋼瓶儲運濃硫酸
B.二氧化硫具有氧化性，可用作造紙的漂白劑
C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
D.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是( )
A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水
B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加熱、蒸發的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液100 mL，已知溶液中各種陽離子的物質的量相等，硫酸根離子的濃度為7 mol·L－1。此溶液最多能溶解鐵粉的質量為
A. 5.6 g B. 10.6 g C. 11.2 g D. 16.8 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源，它的電池反應是：Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH) 2 ，則負極上發生反應的物質是
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
