【題目】下列元素中非金屬性最強的是（ ）
A.Mg
B.Na
C.F
D.Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中列出了有關晶體的說明，錯誤的是( )
選項 | A | B | C | D |
晶體名稱 | 氯化鉀 | 氬 | 白磷(P4) | 燒堿 |
構成晶體微粒名稱 | 陰、陽離子 | 原子 | 分子 | 陰、陽離子 |
晶體中存在的作用力 | 離子鍵 | 共價鍵、范德華力 | 共價鍵、范德華力 | 離子鍵、共價鍵 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對某一可逆反應：A+B 
2C達到化學平衡，下列說法正確的是（ ）
A. 增加A的量，化學平衡向右移動 B. 溫度升高，化學平衡一定會發生移動
C. 增大壓強，縮小容器體積，化學平衡不移動 D. 添加MnO2，化學反應速率加快
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列六種物質的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
（1）25℃時，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）；
（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；
（3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質是____________（填化學式）；
（4）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是_________。
A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是動植物生長不可缺少的元素，氨在自然界中的循環對生命有重要意義。其循環示意圖如下:
(1) 氨分子的電子式是__________。
(2) NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步:
CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol
NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2=+28.5kJ/mol
則2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=_______kJ/mol
(3) 氯化銨也是氨的重要化合物，現有25℃時某濃度的氯化銨溶液中NH3·H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖I所示，則圖中曲線①代表的是__________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]該溫度下NH3·H2O 電離平衡常數為___________(用a 的代數式表示)。
(4) 在厭氧環境下，土壤中的某些微生物(細菌)可將硝酸鹽還原成氮氣而實現自然界中的氮循環。某研究性學習小組由“自然界中的氮循環”產生聯想:利用微生物的作用將化學能轉化為電能即設計成微生物電池來同時處理含硝酸鈉和有機物的廢水，裝置原理如圖II(圖中有機物用C6H12O6表示).寫出電極b上的電極反應式__________________。
(5) 將游離態的氮轉化為化合態的氮叫做氮的固定，其中一種重要的人工固氮就是合成氨。現維持溫度為T壓強為P的條件下，向一容積可變的密閉容器中通入1molN2和3molH2發生N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)的反應。容器容積與反應時間的數據關系如下表:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 20 | 40 | 80 |
容器 容積/L | 4.00V | 3.20V | 2.80V | 2.60V | 2.50V | 2.50V |
該條件下達平衡時H2的轉化率α(H2)=______，平衡常數K=_________(用V表示)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應生成有機物C |
B | ①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應 |
D | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為 ③能與C反應生成相對分子質量為100的酯 |
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是________________。
（2）寫出在一定條件下，A發生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：_____________。
（3）B具有的性質是________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。
（4）由B制備硝基苯的化學方程式___________________________。
（5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應的化學方程式_________________。
（6）D中官能團的名稱為__________________________。
（7）D與C反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為____________；其化學方程式為______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對反應I的催化循環過程中，經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如圖1：
圖1
（1）①已知有關氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：
化學鍵 | S=O(SO2) | O=O(O2) | S=O(SO3) |
能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
由此計算反應Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。
②寫出反應Ⅱ的化學方程式_________。
（2）不能說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是_________。
A．恒容密閉容器中混合氣體的壓強不再變化
B．恒容密團容器中混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的總物質的量不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
F．SO2氣體的百分含量不再變化
（3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進行反應SO2+1/2O2
SO3，原料氣中SO2和O2的物質的量之比m(m=
)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t)的關系如下圖所示：
①圖中m1、m2、m3的大小順序為_________，理由是_________。
②反應I的化學平衡常數Kp表達式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點原料氣的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達平衡時SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質的量分數)。
③近年，有人研發出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉化。此工藝的優點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
