Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半徑在周期表中最小；B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為2；C、E元素原子的最外層電子數(shù)均是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置為_________；B單質(zhì)的電子式為_________（用元素符號(hào)表示）。

（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，該化合物中存在的化學(xué)鍵為_________（填字母）。

a．僅有離子鍵b．僅有共價(jià)鍵c．既有離子鍵又有共價(jià)鍵

（3）化合物M、N均由A、C、D、E四種元素構(gòu)成，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式是_________。（4）B的氣態(tài)氫化物極易溶于水，原因是_________。

Answer 1

【答案】第3周期ⅥA族 b H++HSO3ˉ=H2O+SO2↑ NH3與H2O分子之間能夠形成氫鍵

【解析】

A元素的原子半徑在周期表中最小，A是H元素；A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，D是Na元素；B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為2，B是N元素；C、E元素原子的最外層電子數(shù)均是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C是O元素、E是S元素。

（1）E是S元素，在元素周期表中的位置為第3周期ⅥA族；B是N元素，其單質(zhì)N2的電子式為；

（2）元素H、O形成A2C2型化合物是H2O2，該化合物的結(jié)構(gòu)是H-O-O-H，存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；選b；

（3）化合物M、N均由H、O、Na、S四種元素構(gòu)成，它們分別是NaHSO4、NaHSO3，在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3ˉ=H2O+SO2↑；

（4）N元素的氣態(tài)氫化物是NH3，NH3與H2O分子之間能夠形成氫鍵，所以NH3極易溶于水。