【題目】下列反應中，反應前后固體物質的質量不變的是（ ）
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】C
【解析】
A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末，發生反應H2+CuO
Cu+H2O，固體由CuO變為Cu，質量減少，A不符合題意；
B. 二氧化碳通過Na2O2粉末，發生反應：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，可見反應后固體由Na2O2變為Na2CO3，質量增加，B不符合題意；
C. 鋁與Fe2O3發生鋁熱反應，方程式為2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，反應前后，所有元素都存在于固體中，因此固體的質量不變，C符合題意；
D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，發生置換反應：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，反應后固體由Zn變為Cu，質量減少，D不符合題意；
故合理選項是C。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質
B.
和 
為同一物質
C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體
D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團，互為同系物
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
請回答：
(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，B處是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中C處的裝置和其中的試劑應是：________,為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。
(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用有兩個：①是利用CO2把反應器中空氣趕盡；②是________.
Ⅱ.探究FeBr2的還原性
(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的_______________________________
(3)實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：_____________；
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為：____________。
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【題目】下列說法正確的是
①符合通式CnH2n+2 的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵
②苯能使溴水褪色，說明苯環結構中含有碳碳雙鍵
③乙酸與油酸一定不是同系物
④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反應類型相同
⑤
與
是同分異構體
⑥相同質量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是 CH4
⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 種
A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦
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【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是
A.堿性氧化物都是金屬氧化物，有些金屬氧化物是酸性氧化物
B.Na2SO3能被Fe3＋、H2O2、濃硝酸、濃硫酸、氯氣等氧化劑氧化
C.
互為同系物
D.BaSO4的水溶液不易導電，其電離方程式為BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
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【題目】二氧化硫是污染大氣的主要物質之一。含二氧化硫的工業尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。
(1)SO2造成的一種常見環境污染為___；列舉二氧化硫的一種用途___。
(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___；(提示：KMnO4 被還原為Mn2+)
(3)通空氣時反應的化學方程式為___；若在實驗室進行，操作A是_____。
(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業，若用某氣體水溶液處理該工業尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_______。
(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。
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【題目】元素A和元素B的原子序數都小于18，已知A原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b，B原子的M層電子數為
，且
，
層電子數為a+b，則下列敘述不正確的是( )
A.
元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族
B.
、兩元素可形成化合物
C.、兩元素所形成的化合物能與碳反應
D.、兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應
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【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。
（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為________，基態Se原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）向FeSe中嵌入吡啶（
）能得到具有優異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內存在________（填標號）。
A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵
（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應活性的金屬電子溶液，再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2－的空間構型為________。
②液氨是氨氣液化的產物,氨氣易液化的原因是________。
③金屬鋰溶于液氨時發生反應：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學式為________。
（4）MgB2晶體結構如圖所示。B原子獨立為一層，具有類似于石墨的結構，每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計算式）。
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【題目】X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半徑和化合價信息如下表所示：
M的焰色反應為黃色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質為半導體材料。
（1）Q元素在周期表中的位置是___；構成化合物M2X2的化學鍵類型是___。
（2）寫出X、Y、R按原子個數之比為1：1：1形成的化合物的電子式___。
（3）Y與W相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___(選填字母序號)。
a.常溫下W的單質呈固態，Y的單質呈氣態
b.Y與W形成的化合物中W呈正價
c.Y和M反應時，lmolY原子所得電子數少于lmolW原子所得電子數
（4）R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與H＋和OH－都不能大量共存，還能與氯水反應，寫出其與新制氯水反應的離子方程式___。
（5）Z2R4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出其在水中的第一步電離方程式___，Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為___。
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