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【題目】物質的下列性質能肯定該物質為離子化合物的是（）
A.水溶液能導電的化合物
B.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物
C.在熔化狀態下能導電的化合物
D.熔點高的物質

【答案】C
【解析】解：A、水溶液能導電的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如硫酸，故A錯誤． B、由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如氯化鋁，故B錯誤．
C、能導電的物質含有自由電子或自由離子，在熔化狀態下能導電的化合物，所以該化合物一定含有自由移動的離子，所以一定是離子化合物，故C正確．
D、熔點高的物質不一定是離子化合物，如二氧化硅，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：

（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為____________，次氯酸鈉的電子式是__________________。

（2）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是__________________。

（3）步驟①反應的離子方程式是_________________________________。

（4）Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）約是氯氣的_________。（計算結果保留兩位小數）

工業廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉淀。

（5）利用硫酸工業廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理_____________________________________________。

（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調節溶液的pH至少為_________。

（7）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。

（8）Cr3+在強堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO，發生反應的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O。控制其他條件不變，反應溫度對Cr3+轉化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉化率下降的原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）
A.一定是金屬元素
B.可能是稀有氣體元素
C.一定不是非金屬元素
D.原子容易失去電子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有共價鍵的是（）

A.Na2OB.CO2C.KClD.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物品主要成分是合金的是（）

A.海南黎錦B.花梨家具C.秦兵馬俑D.越王寶劍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl＋3O2↑，反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　)

A. 溶解、過濾、蒸發、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱

C. 溶解、蒸發、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，Fe3＋的化學性質比Fe2＋穩定，請從原子結構的角度進行解釋_____________________________________________________。

（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵

（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可，填化學式)

（4）已知某鐵晶體的晶胞結構如圖所示。

①該晶胞中含有鐵原子的數目為___________。

②若晶胞的邊長為a cm，則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數式表示，阿伏加德羅常數為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。

（1）根據上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A__________；D__________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。

（3）在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在CO32- 和Cl－，CO32- 會對Cl－的檢驗產生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學進行了如下探究實驗：

_________________________________