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【題目】通過下列實驗現象的分析，對實驗事實的解釋正確的是（）

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性

B.H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強

C.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸發應

【答案】C

【解析】

A．溶液中的CO32－發生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入BaCl2溶液發生反應，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，CO32－濃度減小，水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，溶液褪色，并不是BaCl2有酸性，A錯誤；

B．H2S通入CuSO4溶液中發生反應H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，生成黑色沉淀為CuS和H2SO4；由化學平衡移動可知，CuS沉淀的生成使得反應得以發生，不是體現了弱酸制備強酸的規律，硫酸的酸性大于硫化氫，B錯誤；

C．試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性，C正確；

D．鋁與冷的濃硫酸發生鈍化，而不是不反應，D錯誤；

答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萘普生是重要的消炎鎮痛藥。以下是它的一種合成路線：

已知：萘（）的化學性質與苯相似。

(1)反應①的反應類型是_______________。萘普生的分子式是____________________。

(2)反應②的試劑和條件是___________。反應③的產物是D和_____________（填化學式）。

(3)若省略反應②和⑤，B物質與C2H5COCl反應，除生成H（）外，最有可能生成的副產物（與H互為同分異構體）的結構簡式是__________________。

(4)X是D一種同分異構體，具有以下特點：

①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環的水解產物中有5種化學環境不同的氫。寫出X可能的結構簡式_____（任寫一種）。

(5)根據已有知識并結合上述合成路線中的相關信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備：的合成路線流程圖___________（無機試劑任用）。（合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ONa）

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

（1）寫出四種元素的元素符號：

A________，B________，C________，D________。

（2）寫出C、D兩種元素基態原子核外電子軌道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。

（4）寫出B元素單質和氫化物的電子式：單質________，氫化物__________。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項	實驗操作和現象	實驗結論
A	向0.1mol/L碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，加熱，紅色加深。	碳酸鈉屬于弱堿
B	測定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，試紙顯紅色。	醋酸溶液顯酸性
C	將銅片和鋅片用導線相連，插入CuSO4溶液中，鋅片質量減小，銅片質量增加。	鋅被還原
D	向氯化銀的濁液中滴入KI溶液，濁液中的固體由白色變為黃色。	Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）