【題目】下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構式、結構簡式或名稱有關說法正確的是（ ）
①
②氯乙烯③甲烷④乙烯⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白質⑩聚乙烯
A.能跟溴的四氯化碳溶液發生加成反應并使之褪色的有①②④⑩
B.投入鈉能產生H2的是⑤⑦⑧⑨
C.屬于高分子材料的是⑧⑨⑩
D.含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①
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【題目】依據所給條件推出的結論不正確的是（ ）
選項 | 條件 | 結論 |
A | 在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物，稱為電解質 | 水中存在： |
B | 凡是能給出質子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質子的分子或離子稱為堿 |
|
C | 聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似 | 聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為： |
D | 發生化學反應時，接受電子對的物質為酸，提供電子對的物質為堿 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ）
A.該反應的化學方程式為6A+2D
3B+4C
B.0～1s內， v(A)=v(B)
C.0～5s內，B的平均反應速率為006mol·L-1·s-1
D.5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發生反應Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。
（1）t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.
（2）0～4min內，CO2的轉化率為__，CO的平均反應速率，v(CO)=__。
（3）下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是__（填序號，下同）。
①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大
（4）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態的是__。
①v(CO2)=v(CO)
②單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCO
③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化
④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
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【題目】已知
、
(y)、
(z)互為同分異構體，下列說法不正確的是( )
A. x、y的一氯代物均只有三種
B. z的二氯代物有三種
C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
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【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1
則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。
②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽極產生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產生氣體的體積(標準狀況下)為________L。
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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式C8H8O2。A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是（ ）
A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應
B.A在一定條件下可與4 mol H2發生加成反應
C.符合題中A分子結構特征的有機物只有一種
D.與A互為同分異構體且能與碳酸氫鈉反應的有機物只有4種
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【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的名稱為____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的
，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。
（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）
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【題目】下圖為一定條件下有關反應A(g)＋B(g)
xC(g) ΔH＜0的圖像。其中圖甲表示起始A(g)、B(g)的物質的量一定，不同溫度時，A的平衡轉化率隨容器壓強的變化。圖乙表示溫度、容器體積和起始A(g)的物質的量一定，改變起始充入B(g)的物質的量，所得反應物的平衡轉化率隨充入B(g)的物質的量的變化。下列依據圖像所得結論正確的是
A.T1＞T2
B.x＝1
C.圖乙中曲線Ⅰ表示的反應物是A(g)
D.M點時起始A(g)、B(g)的物質的量之比為1∶1
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