【題目】下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是
A. 鐵絲和氯氣 B. NaOH和CO2 C. Fe和稀HNO3 D. Na和O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質,C為原子核內有12個中子的二價金屬,當2 .4克C與足量熱水反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個電子。
（1）寫出A ， C 元素符號：A_____________C________________
（2）B的離子結構示意圖:______________ D在周期表的位置:_______________________。
（3）比較D的氣態氫化物與H2S和HF的穩定性:______________________
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________________
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【題目】常溫下若NH4Cl 溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，則pH＞5.1。現用0.1 mol·L－1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是
A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下有機物同分異構體數目判斷中不正確的是（ ）
A. 立方烷（
）的六氨基（-NH2）取代物有3種
B. 甲苯苯環上的一個氫原子被-C3H6Cl取代，形成的間分異構體有15種
C. C4H7Br的同分異構體數目（不考慮立休異構）共有10種
D. 分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應的有13種
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。
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【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為．______
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為．______
（3）若X、Y、Z均為氣體，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 ______ （填編號）
①各組分的物質的量濃度不再改變
②體系的壓強不再發生變化
③混合氣體的密度不變
④單位時間內消耗nmolY的同時，生成2nmolZ
⑤3V正（X）=V逆（Y）
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，正確的是 ______ A．在t1時增大了壓強B．在t3時加入了催化劑C．在t4時減少了生成物D．t2～t3時X的轉化率最高．
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【題目】以下指定反應中，濃硝酸既表現氧化性又表現酸性的是
A. 濃硝酸中滴入紫色石蕊試液（先變紅后退色） B. 氧化鐵與濃硝酸反應
C. 氫氧化銅與濃硝酸反應 D. 碳與濃硝酸反應
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【題目】【2016年高考新課標III卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
（1）NaClO2的化學名稱為_______。
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是_______。
②已知下列反應：
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3
則反應
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